Isomeria

Isômeros:

 Nome dado aos compostos de mesma formula molecular que apresentam propriedades diferentes devido a formulas estruturais diferentes. A palavra isômero vem do grego onde: Isos = Igual; Mero = parte.

Ex.:

Imagine duas substâncias A e B, onde A é um liquido incolor, apresentando uma certa reatividade química e fervendo a 78,5°C ; B é um gás incolor com reatividade química muito baixa e se liquefaz a -23,6°C. Ambos apresentam a mesma formula C2H6O, dizemos que são  Isômeros.
A substância A é um álcool:   H3C-CH2-OH
A substância B é um éter:    H3C-O-CH3


A Isomeria é um fenômeno comum na química orgânica e pode ser dividida em:

• Isomeria Plana ou Constitucional: A localização dos átomos na molécula é explicada por formulas estruturais planas;
• Isomeria Especial ou Estereoisomeria: A orientação dos átomos no espaço é explicada por formulas estruturais espaciais

ISOMERIA PLANA OU CONSTITUCIONAL

Ocorre quando a diferença entre os isômeros é explicada por formulas estruturais planas.

Os casos mais comuns são:

• Isomeria de cadeia
• Isomeria de posição
• Isomeria de compensação
• Isomeria de função
• Tautomeria

ISOMERIA DE CADEIA

Os isômeros apresentam cadeias diferentes

Ex.:

ISOMERIA DE POSIÇÃO

Os isômeros têm a mesma cadeia carbônica mas diferem na posição de ramificações ou de ligações duplas ou triplas.

Ex.:

ISOMERIA DE  COMPOSIÇÃO

Os isômeros diferem pela posição do heteroátomo.

Ex.:

ISOMERIA DE  FUNÇÃO

Os isômeros diferem nas funções químicas.

Ex.:

 

TAUTOMERIA

Reações Químicas

Podemos chamar os processos que transformam determinadas substâncias, as quais chamamos de reagentes em outra ou outras chamadas produtos.Ou seja, as reações químicas acarretam mudança na estrutura da matéria, podendo ser classificadas de acordo com diversos critérios.

Por exemplo:

Quanto a liberação ou absorção de energia - exotérmica ou endotérmica;

Tipos de reações químicas:

a) Reação de síntese ou de adição : duas ou mais substâncias reagem  formando uma única substância ,ais complexa. 

Ex.:

    

  

A síntese será total quando temos reagentes que são substâncias simples;

Quando um dos reagentes for una substância composta, chamamos a síintese de: parcial

Ex.: CaO + H2O    --  >   Ca(OH)2

b)Reação de análise ou de decomposição : ocorre quando uma substância se divide em duas ou mais substâncias.

Algumas reações de análise recebem nomes especias, são elas:

• eletrólise: decomposição pela eletricidade;
• fotólise: decomposição pela luz;
• pirólise: decomposição pelo calor - na indústria também conhecida como calcinação. 

Ex.:

c)Reação de simples troca ou deslocamento : ocorre quando uma substância simples reage com uma composta havendo um deslocamento de uma substância simples da composta.

Ex.:

d)Reação de dupla troca ou dupla substituição : ocorre quando duas substâncias compostas permutam, trocam entre si, elementos das substâncias.
Ex.: 

Equilíbrio Químico

Em nosso organismo muitas reações químicas são importantes tais como, os equilíbrios de O2 e CO2 no sangue e dos íons de sódio e potássio nas nossas células.

Enquanto o sódio drena e armazena água fora da célula, o potássio "atrai" a água para dentro da célula, assim nosso corpo tende a funcionar harmonicamente.

A diferença intra e extra celular de substâncias e íons através da membrana plasmática pode ser mantido por transporte passivo ( sem gasto de energia) por difusão ou osmose ou por transporte ativo (com gasto de energia) como é caso da bomba sódio/potássio.

Reação Reversível :
Se processa simultaneamente nos dois sentidos

A reação da esquerda para a direita é chamada de direta ; e da direita para a esquerda recebe o nome de reação inversa. As reações reversíveis são representadas com o uso de duas setas em sentidos opostos.

Equilíbrio Químico : dizemos que uma reação atinge seu equilíbrio químico quando a velocidade da reação direta e a velocidade da reação inversa se igualam.
Toda reação reversa irá chegar a um equilíbrio ou seja, nunca será completa.
Para medirmos um equilíbrio químico usamos o grau de equilíbrio e a constante de equilíbrio.

Grau de equilíbrio : é o quociente entre a quantidade de mols do reagente que reagiu completamente e a quantidade inicial de mols( do mesmo reagente) que foi posta em reação.

Ex.: Imaginemos que no início de uma reação temos 100 mols de um reagente X e ao chegarmos ao equilíbrio, ainda retam 30 mols desse reagente sem reagir. Logo, concluímos que     reagiram 70mols. Assim sendo, o grau de equilíbrio (α) em relação ao reagente X é: 

 α = 70 / 100  = 0,7        ou seja,      α %  = 70%

0 < α < 1          ou         0   <   α %   < 100%

Quanto maior for o grau de equilíbrio, menor será a sobra de reagentes;
Quanto menor for o grau de equilíbrio, mais rápido ele será atingido, logo maior será a sobra de reagentes.

Para refletir: O Canto da Três Raças - Clara Nunes

Ninguém ouviu um soluçar de dor
no canto do Brasil.
Um lamento triste sempre ecoou
desde que o índio guerreiro
foi para o cativeiro e, de lá, cantou.

Negro entoou um canto de revolta dos pelos ares
no Quilombo dos Palmares, onde se refugiou.
Fora a luta dos inconfidentes
pela quebra das correntes,
nada adiantou.

E de guerra em paz, de paz em guerra,
todo povo dessa terra,
quando pode cantar,
canta de dor.

E ecoa noite e dia, é ensurdecedor.
Ai, mais que agonia
o canto do trabalhador....
Esse canto que devia ser um canto de alegria
soa apenas como um soluçar de dor.
                               Mauro Duarte /Paulo Pinheiro

1)Qual a sua opinião sobre a condição dos negros ao longo da nossa história?
2)E hoje em dia, a cor da pele ainda influência no modo de vida?
3) Quais as heranças da raça negra para a nossa sociedade?
4)Seria possível valorizar a tradição e a cultura africana, afrodescendente e brasileira? Como?