Isótopos, isótonos e isóbaros - exercícios (com gabarito)

 

1) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg possui Z = 12)

(a) 1, 12 e 12         

(b) 24, 25 e 26        

(c) 12, 13 e 14        

(d) 16, 17 e 18       

(e) 8, 8 e 8

 2) Considere os seguintes dados:

Átomo	Prótons	Nêutrons	Elétrons
I	40	40	40
II	42	38	42

Os átomos I e II:

(a) São isótopos.      

(b) São do mesmo elemento.     

(c) São isóbaros.      

(d) São isótonos.                                                                                                                                                       

3)  Sobre os átomos A e B são conhecidos os seguintes dados:

 I- O átomo A tem 21 elétrons e número de massa igual a 40.                               

II- O átomo B tem número atômico igual a 20.                                                           

III- A e B são átomos isótonos entre si.

Portanto, podemos afirmar que o número de massa do átomo B é:

(a) 39       

(b) 40          

(c) 41       

(d) 38        

(e) 37

 4)  O elemento “A”, de número atômico 11, é isótopo de “B”, que tem 13 nêutrons, e isótono de “C”, de Z=12. O elemento “B” é isóbaro de “C”. Qual o número de massa de “A”?

 

 

5) X é isótopo de ₂₀⁴¹Ca e isótono de ₁₉⁴¹K. Portanto, o seu número de massa é igual a:

(a) 41             

(b)40              

(c) 39               

(d) 42          

(e) 20

6) Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos tem exatos 99,759% de ₈O¹⁶, 0,037% de átomos de ₈O¹⁷ e 0,204% de ₈O¹⁸. Diante desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio constituem átomos que, entre si, são:

(a) Isóbaros.                 

(b) Isótonos.           

(c) Isótopos.

7)Com relação aos átomos abaixo:

                              ₂₁X⁵⁰           ₂₂Y⁵⁰           ₂₁R⁴⁹

Podemos afirmar que:

(a) Y e R são isótopos.                 

(b) X e R são isóbaros.                 

(c) X e R são isótonos.   

(d) X e R possuem o mesmo número de elétrons. 

(e) X e Y deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico.

 8) Considere as representações fornecidas para os átomos A, B e C:

                            _3x+32A^11x+15           _5x-8B^12x-2           _4x+10C^10x+35

Sabendo que os átomos A e C são isóbaros, assinale a alternativa que indica corretamente os números de massa dos átomos A, B e C.

(a) 238, 238,238                         

(b) 235, 235, 235                       

(c) 235,235, 238                                   

(d) 235, 238, 235          

(e) 238, 235, 235

 9) Dados os átomos genéricos X, Y e Z. Sobre os mesmos dispomos das seguintes informações:

I. O número atômico do átomo X é 20 e seu número de massa, 38;

II. O número de massa do átomo Y é 40;         

III. O número atômico do átomo Z é 20.

IV. Os átomos X e Y são isótonos;                  

V. Os átomos Y e Z, isóbaros;

VI. Os átomos Z e X são isótopos. 

De posse destas informações a respeito dos átomos X, Y e Z, calcule:

Número de nêutrons do átomo X: _______        

Número atômico do átomo Y: __________

Número de massa do átomo Z: ________

10) Com base nos dados do quadro a seguir, referentes aos átomos A, B e C descubra os números atômicos (Z) e a massa (A) desses átomos e indique quais são isótopos entre si.

Átomo	Z	A	n
A	3x - 1	5x + 4	15
B	X - 2	2x - 3	4
C	2x + 4	6x	16

 

 

 

 

 

 

11) São dadas as seguintes informações sobre os átomos X,Y e Z:

- X é isóbaro de Y e isótono de Z

- Y tem número atômico e de massa 56 e 137 e é isótopo de Z.

- O número de massa de Z é 138.

Determine o número atômico de X e o número de nêutrons de Z.

 

 

12) São dados três átomos de símbolos arbitrários: X, W e Z. Sabendo-se que: 

I.W é isóbaro de Z e isótono de X;

II. Z é isótopo de X e possui 94 nêutrons; 

III. X apresenta 70 prótons e número de massa 160.  

Calcule o número de nêutrons de X e o número de massa de W.

 

 

 

13) Os átomos W e N são isótopos e apresentam as seguintes características:

                              x+5W ^3x        e       2x-10N ^3x-2

Determine os números atômicos e os números de massa de W e N.

 

 

14) Dois átomos A e B são isótopos, tais que:                                                                            

                   3x + 2   A ^7x            2x + 7 B ^{7x + 2}

Os números de massa e de prótons dos átomos A e B são:

 

 

15) X é isótopo de    41Ca²⁰   e isótono   de 41  K¹⁹. Portanto, o seu número de massa é igual a:

(a) 41                

(b) 40               

(c) 39             

(d) 42

 16) O isótopo mais abundante do elemento boro (B) na natureza é o de número de massa 11. O número de nêutrons presente no núcleo desse isótopo é : __________

Dados: B (Z = 5).

(a) 5.                   

(b) 6.                 

(c) 7.                    

(d) 9.                 

(e) 11.

 17) Os isótopos radioativos do cobalto apresentam grande importância na medicina, sendo utilizados na destruição de células cancerosas. O isótopo na forma de cátion bivalente, 60Co, apresenta os seguintes números de prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente:

(a) 27; 27 ;35                       

(b) 27; 25 ;33            

(c) 60; 29 ;33                      

(d) 60 ;27; 35

 18) O elemento químico X possui 12 nêutrons e é isótopo do elemento Y, que possui 10 prótons. O elemento Y é isóbaro do elemento Z. Sabe-se que o número de massa de Z é igual a 110. Determine os números de massa de X e Y.

 

 

19) A partir dos elementos químicos abaixo, identifique aqueles que são isótonos:

²⁰Ca 40                 ⁶C 12                   ⁶C 14                  ⁸O 16          ¹⁸Ar 40

20)O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a :

(a) 11 e 11             

(b) 12 e 11               

(c) 23 e 11             

(d) 11 e 12            

(e) 11 e 23

 21) Dadas as espécies químicas:   

I = ₄₈Cd¹¹²         II = ₂₇Co⁶⁰         III = ₄₈Cd¹¹⁴          IV = ₂₉Cu⁶⁰

a. Quais representam átomos com igual número de prótons?

b. Quais representam átomos isóbaros?

c. Determinar o número de nêutrons em cada espécie.

 

22) Qual o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons? Consulte a tabela periódica e diga de que elemento químico se trata.

 

 

 23) Determinar o número de elétrons, o número de prótons e o número de massa de um átomo (neutro). Esse átomo tem número atômico 24 e apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.

Faça um desenho que represente esse átomo .

 

 

 

24) Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons nos seguintes átomos (neutros)? Diga qual o nome do elemento químico representado.

a )₃₆ Kr ⁸⁴     _____________________________                    

b)₂₈Ni ⁵⁹       _____________________________                              

c)₁₉ K ^{39             _________________________________}

 25) Qual a relação entre os átomos abaixo ? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos )

a)   ₁₇ Cl ³⁵  e    ₁₇ Cl ³⁷         _____________________________               

b)   ₂₅ Mn ⁵⁵  e   ₂₆ Fe ⁵⁶         ______________________________             

c)   ₁₈ Ar ⁴⁰   e   ₁₉ K ^{40           _______________________________}

26) Os átomos A e B são isóbaros.Um terceiro átomo C é isótonos de B. Quais são os valores de x e y ?       

 ₂₀ A ^{x = ?}             ₁₉ B ⁴⁰              ₂₁ C ^{y = ?}

  

27)  Um átomo do elemento químico X é isótopo de  ₂₀ A ⁴¹ e isóbaro de  ₂₂ B ⁴⁴ . Podemos concluir que X tem :     ( JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA !)

(a ) 22 prótons              

(b ) 24 nêutrons          

(c ) 20 nêutron       

(d ) número de massa igual a 61

     (e) número de massa igual a 41

 28) Considere a representação:  ₃ Li ⁷ . Determine para o átomo assim representado o número de :

a. prótons           

b .nêutrons         

c .elétrons         

d . partículas no núcleo 

e. partículas com carga elétrica positiva       

f .partículas com carga elétrica negativa 3 

29) Faça a representação ( desenho ) do átomo do exercício anterior.

 

    

30)  Sendo   X      Isótopo  do  ₂₀ Ca ⁴¹                                                                            

e   Isótono  do   ₁₉ K ⁴¹

 a. Qual o número de prótons de X?

b. Qual o número de nêutrons de X?

c. Qual o número de massa de X?

d. Qual a relação existente entre o Ca e o K?

 

31)Complete a tabela abaixo:

ELEMENTO	SÍMBOLO	Z	A	PRÓTONS	NÊUTRONS	ELÉTRONS
	Fe +3			26	30
	Mn +2			25	30
	Cl –1			17	18
	Ar			18	22
	O -2			16	32

 

 32) Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de ₂₈Ni⁵⁹ com as do átomo de ₈₀Hg²⁰¹, o total de partículas será:

(a)  281.          

(b)  158.       

(c)  368.         

(d)  108.       

(e)  360.

 33) Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número nêutrons desse elemento será dado por:

(a) 2x + 2.                       

(b) 2x + 3.                     

( c) 2x + 6.                 

(d) x + 6.              

(e) x + 3.

 34) A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de: ______________________________

35)  O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são expressos, respectivamente por (3x + 5), (8x) e (6x – 30). Determine os números de prótons e nêutrons desse átomo.

 36) Tem-se um átomo A com número atômico 5 e número de massa  (3x – 5). Este átomo é isótono de um átomo B que apresenta número de massa (2x + 1) e um próton a mais que A. Calcule os números de massa de A e B.

          _z=5 A ^A=3x-5                                                   _z=5+1 B ^A=2x+1             

 

 

37) O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a :

(a) 11 e 11             

(b) 12 e 11               

(c) 23 e 11             

(d) 11 e 12            

(e) 11 e 23

 38)  O deutério é um:

(a) Isóbaro de hidrogênio.               

(b) Isótopo de hidrogênio.                    

(c) Radioisótono do hidrogênio.

39) Os elementos 18 Ar⁴⁰ , 19 K⁴⁰ , 20 Ca⁴⁰ são:  

(a) isótopos.              

(b) alótropos.             

(c) isóbaros.          

(d)isótonos.

 40) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I   – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II  – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que: 
(a) os átomos III e IV são isóbaros;          

(b) os átomos II e III são isoeletrônicos;

(c) os átomos II e IV são isótopos;      

(d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;

(e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.   

 41) Têm-se os seguintes átomos e íons genéricos:

                                                                           

 São, respectivamente, isoeletrônicos, isótopos, isóbaros, isótonos e pertencem ao mesmo elemento químico os seguintes pares:

(a) B1+ e E2+ / A e D / C e F / B e E / A e D                                  

(b) B1+ + E2+ / C e F / A e D / C e B / B e D

(c) A1+ + F / B e C / C e E / B e D / A e D                                      

(d) A1+ e E2+ / A e D / C e F / B e E / A e D

(e) C e F / A e D / B e E / A e F / B e C

42) A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas é:

(a) N^3-, F^-, Al³⁺           

(b) S, Cl^-, K⁺           

(c) Ne, Na, Mg     

(d) Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺          

(e)Cl^-, Br^-, I^-

 43) O átomo “X” é isótono do átomo ₂₅Mn⁵⁵ e isoeletrônico do íon ₂₈⁶⁰Ni²⁺. Com base nisso, indique o número de massa do átomo “X”:

44)Considere as seguintes informações referentes aos átomos A, B, e C.

I) A é isóbaro de B e isótono de C.
II) B tem número atômico 56, número de massa 137 e isótopo de C.
III) O número de massa de C é 138.

(a)    55        (b) 56            (c) 57            (d)82

 

 

 

45) Os  Íons   isoeletrônicos  são íons que possuem o mesmo número de elétrons. Assinale a opção em que as três espécies atendem a essa condição:

(a) LI, Na e K                                        

(b) Be⁺² , Mg²⁺ e Ca²⁺.             

(c) Li¹⁺ , Sr²⁺ e Al³⁺        

(d) O^2-, Na¹⁺ e Al³⁺                                                                                  

(e) Cl^1- , Br^1- e I^1-.

 46) Considere os átomos a seguir:

                                ₁₉X⁴⁰                   ₂₀Y⁴⁰                       ₄₀Z⁹¹                 ₁₉R³⁹             ₃₉S⁹⁰                   ₄₀T⁹⁰

 

a.Quais são isótopos?

b.Quais são isóbaros?

Quais são isótonos?

c.Quais deveriam estar representados usando o mesmo símbolo químico? Justifique.

47) Sabendo -se que o oxigênio tem três isótopos com números de massa 16, 17 e 18. O número atômico do oxigênio é 8. Quantos prótons, elétrons e nêutrons cada um dos isótopos tem?

 

 

 48) O silício, elemento químico mais abundante na crosta terrestre depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outo lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que os átomos ₁₄Si²⁸ tem o mesmo número de nêutrons de uma das variedades isotópica do enxofre ₁₆S, qual o número de massa desse átomo de enxofre?

 

 

49) Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons de cada uma das espécies abaixo?

       19                                    65                            32                                                                                            ₃₉  K⁺¹                         ₃₀  Zn⁺²                    ₁₆S^-2

                                      

50) O que diferencia um tipo de átomo de outro?

  51)   Um íon de certo elemento químico, de número de massa 39, apresenta 18 elétrons e carga +1. Qual é o número atômico desse íon?                        

 

 52)  No organismo humano, alguns dos elementos químicos existem na forma de íons. Esses íons desempenham um papel fundamental em vários processos vitais, participando de reações químicas. Os íons Na⁺ e Mg²⁺, por exemplo, estão, respectivamente, envolvidos no equilíbrio eletrolítico e no funcionamento dos nervos.

Em relação aos íons ²³Na⁺ e ²⁴Mg²⁺, é correto afirmar que são: 

(a) isótopos e isoeletrônicos.                 

(b) isoeletrônicos e isótonos.

(c) isótonos e isóbaros.             

(d) isóbaros e isótopos.               

(e) isoeletrônicos e isóbaros.

 53) Considere os elementos abaixo e assinale a opção correta:

                         ₁₉K⁴⁰; ₈O¹⁶; ₁₈Ar⁴⁰; ₈O¹⁷; ₁₇Cl³⁷; ₈O¹⁸; ₂₀Ca⁴⁰

                                   I           II          III         IV           V         VI          VII

 

(a) I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros.                  

(b) III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos.

(c) II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos.                

(d) II e III são isótonos, IV e VI são isóbaros.

(e) II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros.

 

 Em breve posto o gabarito