Oxidação e redução

Oxidação e Redução  (explicação e correção em aula)

• Oxidação - é a perda de elétrons por um elemento químico;
• Redução - é o ganho de elétrons por um elemento químico;

Na reação de oxido-redução:
Oxidação e redução ocorrem ao mesmo tempo, pois na transferência de elétrons alguém perde e alguém ganha;
O agente oxidante é aquele que provoca oxidações, faz com que o outro perca elétrons e ele ganha;
O agente redutor é aquele que provoca reduções, ele acaba perdendo elétrons.
Número de oxidação

Regras:

    Substâncias simples à N_ox = 0
     Hidrogênio à N_ox = +1 , exceto hidretos metálicosà N_ox = - 1
    Oxigênio à N_ox = -2, exceto nos peróxidos à N_ox = - 1
    Metais alcalinos à N_ox = +1
   Metais alcalinos terrosos à N_ox = + 2
     A soma algébrica do número de oxidação num composto = 0
     A soma algébrica do número de oxidação num íon = carga do íon
     O Alumínio à N_ox = +3

                 O Flúor à N_ox = -1

                  A Prata à N_ox = + 1

                   O Zinco à N_ox = + 2

Compostos ternários

H₂SO₄   - oxidação do enxofre

H = (+1) . 2 ; S = X ; O = (-2) .4

Soma algébrica: (+1).2 + X + (-2).4 => 2 + X -8 = 0  => X = 8 – 2  => X = + 6

Ânion correspondente: SO₄

X + (-8) = -2  => X = 8 – 2 => X = + 6

Exercícios:

1.Determine o número de oxidação do cromo, do oxigênio e do manganês nos compostos:

a) dicromato de sódio Na₂Cr₂O₇

b) peróxido de hidrogênio H₂O₂

c) permanganato MnO₄

2. Uma forma de poluição comum no litoral brasileiro é determinada pela presença de metais pesados como: zinco, mercúrio e cobre que entram na cadeia alimentar causando problemas ao homem. O número de oxidação de cada um deles nos sais: ZnS, HgCl e CuNO₃  é respectivamente:

(a) +4, +1, +2                          (b) +2, +2, +1                                   (c) +2, +1, +3

3.Determine o número de oxidação do elemento sublinhado nas seguintes espécies químicas:

a) NaClO

b) NaClO₃

c) NaCl

d) HClO₄

e) Cl₂

f) HCl

g) HF

h) HBrO₂

i) HClO₃
j) HIO₃

k) NaIO

l) NaI

m) NH₄IO₃

n) I₂

o)N O₃

p) N₂H₄

q) HNO

r) NH₃

s) NCl

t) HNO₃

u) H₂SO₄

v) H₃PO₄

x) H₂S

z) NaOH

4. Calcule o N_ox dos íons abaixo:

a) NH⁺₄

b) PO₄^-3

c) N O₃^-1

d) Cr₂ O₇^-2

e) S^-2

f) Cu⁺²

5.Na reação de Óxido-redução: H₂S + I₂  à S + 2HI, as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são respectivamente:  

6. Numa reação de oxi-redução o agente oxidante é aquele que:

7.   Quais são os números de oxidação do cloro nas substâncias: Cl₂ ; NaCl; KClO; HClO₄ ?

8. Na equação iônica: Ni + Cu⁺² àNi₂⁺  + Cu, é correto afirmar que Ni é o redutor e o Cu o oxidante? 
Por quê?

9.    Determine o número de oxidação do elemento central  do :   

ácido sulfuroso (H₂SO₃) ___________

ácido carbônico (H₂CO₃)___________

ácido silícico (H₂SiO₃)  ____________

ácido pirofosfórico (H₄P₂O₇ ) _________

ácido perclórico (HClO₄ ) ____________