Óxidos
É o nome dado ao composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o flúor; são compostos binários nos quais oxigênio é o mais eletronegativo. Ex.: H2O , CO2, Fe2O3, P2O5
Os óxidos constituem um grupo muito numero, pois praticamente todos os elementos químicos formam óxidos. Apenas os compostos oxigenados do flúor, não são considerados óxidos e sim fluoretos de oxigênio, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.
Há fundamentalmente dois modos para dar nome aos óxidos. Um para óxidos moleculares e outro para óxidos iônicos.
Óxidos Moleculares
São formados pela ligação do oxigênio ao um não metal (ametal) e tem seu nome estabelecido pela regra:
| Prefixo que indica a quantidade de oxigênio (mono, di, tri,.....) | + Óxido de | Prefixo que indica a quantidade + do outro elemento(di, tri, tetra,...) | Nome do elemento |
Ex.: CO àmonóxido de carbono SO3 àtrióxido de enxofre
CO2 à dióxido de carbono Cl2O7 à heptóxido de dicloro
Obs.: o prefixo mono pode ser omitido quando utilizado na frente do nome do elemento. Ex.: NO – monóxido de nitrogênio; NO2 – dióxido de nitrogênio;
Óxidos Iônicos
São os óxidos formados por metais e oxigênio. É fácil preverá fórmula de um óxido de metal, utilizando-se o conhecimento de ligação iônica.
Ex.: Na+ e O-2 àNa2O óxido de sódio ;
| óxido | + nome do elemento + | Carga do cátion em algarismo romano | |
No caso de metais com duas cargas possíveis, pode-se usar outra nomenclatura, acrescentando-se o sufixo oso ou ico ao elemento.
Ex.: Carga menor : óxido de (elemento) + oso à FeO – óxido ferroso
Carga maior: óxido de (elemento) + ico à Fe2O3 – óxido férrico
· As fitas de “cromo” são recobertas com uma película de CrO2 (dióxido de cromo),substância magnética que retém informações gravadas.
· Talcos para os pés contém ZnO (monóxido de zinco), é um óxido eficaz no combate aos microorganismos responsáveis pelo mau cheiro.
· O óxido usado para aumentar a potência dos motores de automóveis, N2O (monóxido de dinitrogênio)
é conhecido no meio automobilístico por NOS e esse processo é popularmente conhecido como envenenamento.
· O óxido liberado na respiração, CO2 (dióxido de carbono), conhecido como gás carbônico é o principal responsável pelo efeito estufa.
Óxidos básicos: são os óxidos que reagem com a água formando uma base ou, reagem com um ácido produzindo sal e água. Apresentam caráter iônico, em que o metal terá geralmente “ carga “ +1 ; e +2. Têm ponto de fusão e ponto de ebulição elevados.
Os óxidos de metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem com a água, os demais óxidos básicos são pouco solúveis em água.
CaO + H2O à Ca(OH)2 * O cálcio é alcalino terroso
Óxido + água à base Se desidratarmos esse hidróxido teremos: Ca(OH)2
- H2O__
CaO
óxido reagiu com a água formando uma base
Na2O + H2O à Na2O2H2 = 2NaOH * o sódio é alcalino
Óxido + água à base
A reação do óxido com a água produziu uma base
Desidratando teremos:
Na2O2H2
- H2O__
Na2O
Óxidos ácidos ou anidridos: são os óxidos que reagem com a água formando um ácido ou reagem com uma base produzindo uma sal e água. São formados por não metais (ametais)ou por metais com número de oxidação elevado (CrO3, MnO3, Mn2O7,.....)
Ex.: SO3 + H2O à H2SO4
Óxido + água à ácido
SO3 + 2NaOH à NaSO4 + H2O
Quando o elemento forma apenas um anidrido, usa-se a terminação ico :
CO2 à anidrido carbônico
B2O3 à anidrido bórico.
| Anidrido + | Nome do ânion | + ico ou oso |
Ex.: SO3 - anidrido sulfúrico (Nox. do enxofre = +6) ou óxido de enxofre VI
SO2 - anidrido sulfuroso(Nox. do enxofre = +4)ou óxido de enxofre IV
Os nomes dos anidridos acompanham os nomes dos ácidos correspondentes à ácido sulfúrico (H2SO4), subtraindo-se água (H2O) = anidrido sulfúrico (SO3).
Óxidos neutros: não reagem com a água, nem com ácidos, nem com bases. São três: CO , NO e N2O, embora não reajam com a água, com o ácido ou com a base, podem reagir com outras substâncias. O NO, por exemplo, reage com o O2 do ar.
Óxidos anfóteros: podem se comportar ora como óxido básico, ora como óxido ácido, apresentando um caráter intermediário. Só irão reagir com outra substância de caráter químico forte: ácido forte ou base forte.
ZnO + 2HCl à ZnCl2(cloreto de Zinco) + H2O
Óxido básico + ácido forte à sal + água
2NaOH + ZnO à Na2ZnO2(zincato de sódio ) + H2O
Base forte + óxido ácido à sal + água
Exercícios:
1)Quando o oxigênio se combina com um elemento para formar um composto, teremos como resultado um _______
2)Dê a fórmula dos seguintes óxidos moleculares:
a. monóxido de carbono –
b. monóxido de nitrogênio
c. dióxido de nitrogênio –
d. dióxido de enxofre –
e. monóxido de dinitrogênio-
f. trióxido de enxofre -
g. pentóxido de difósforo-
h.heptóxido de dicloro -
3) Dê a fórmula dos seguintes óxidos iônicos:
a.óxido de sódio-
b. óxido de cálcio-
c. óxido de lítio -
4)Complete as equações:
A)BaO + H2O à
B)K2O + H2O à
C) MgO + HCl à
D)Na2O + HCl à
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