Entalpia (H)

Chamamos de entalpia, a propriedade, o conteúdo, de energia de cada substância que participa de uma reação química. Para qualquer reação que ocorra a pressão constante, a variação da entalpia é igual a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.

A quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação química é chamado de  Calor da reação.

A ciência que estuda as transferências de calor associadas a uma reação química ou mudanças no estado fisico de uma substância é chamada de Termoquímica.  
   

Processo exotérmico : o calor é liberado, ocorrendo uma diminuição da entalpia. Assim, num processo exotérmico a entalpia dos produtos será menor que a entalpia dos reagentes, pois houve liberação de calor;

Processo endotérmico: ocorre absorção de calor, nesse caso, a entalpia dos produtos será maior do que a entalpia dos reagentes.

Equações termoquímicas: representam uma reação química e para que esta esteja corretamente representada devem conter os seguintes dados:

• coeficientes estequiométricos de reagentes e produtos;
• estado físico de todos os participantes;
• especificação da variedade alotrópica, quando for ocaso;
• a temperatura e a pressão em que a reação ocorre;
• a variação da entalpia da reação.

Fatores que influenciam o valor da variação da entalpia:

1. A quantidade dos reagentes e produtos;
2. Os estados físicos dos reagentes e produtos;
3. O estado alotrópico dos reagentes e produtos;

Estado Padrão: é o referencial adotado para as entalpias, já que não pode-se determinar experimentalmente a entalpia absoluta de uma substância.