Reações Químicas

EQUAÇÃO QUÍMICA

Para representar uma reação química, usamos a equação química. Nela, o estado inicial do fenômeno é representado pelas fórmulas moleculares das substâncias que  reagem (reagentes), o mesmo acontecendo com o estado final (produto). Utilizamos usamos uma seta ou dupla seta para separarmos os reagentes dos produtos.

Exemplos:

H₂ + I₂   →  2HI                            CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃              

Reagentes       Produto                                  Reagentes            Produto   

H₂SO₄ + 2 NaOH --> Na₂SO₄ + 2 H₂O       

  Reagentes                                      Produtos 

                   

TIPOS DE REAÇÕES

• DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE: 

 Consiste em desdobrar um composto em duas ou mais substâncias
Ex: 2 H₂O --> 2 H₂^↗ + O₂^↗ 
 2 AgBr --> 2 Ag↓ + Br₂
^{2 H₂O₂  --> 2 H₂O + O₂↗}          

Se a decomposição for efetuada:

com calor, é chamada de PIRÓLISE.

com eletricidade, é chamada de ELETRÓLISE.

com luz, é chamada de FOTÓLISE.

     

•   SÍNTESE OU ADIÇÃO: 

  Consiste em obter um composto a partir de substâncias simples ou a partir de outros compostos.

Ex:   CaO + CO₂ --> CaCO₃

N₂ + 3 H₂ -->2 NH₃↗

• SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO:                                                                           É a reação entre uma substância simples e outra composta, produzindo outra substância simples e outra composta.

Ex: Zn + CuSO₄ --> Cu + ZnSO₄            
 2 KI + Cl₂ --> 2 KCl + I₂

• DUPLA TROCA:

É a reação entre duas substâncias compostas, produzindo outras duas compostas.  
Ex: BaCl₂ + Na2SO₄ --> 2 NaCl + BaSO₄       

•  COMBUSTÃO: 

·         Trata-se da reação entre COMBUSTÍVEL e um COMBURENTE. Geralmente, o combustível é um composto orgânico, e o comburente é o oxigênio, levando assim a produzir ácido e gás carbônico(CO₂₎. Quando isto ocorre, dizemos que ocorreu uma combustão completa. Combustões incompletas produzem monóxido de carbono (CO) e fuligem (C).

Exemplo de combustão completa

C₂H₅OH + 3 O₂ --> 2 CO₂ + 3 H₂O

Exemplo de combustão incompleta

2 CH₄ + 3 O₂ --> 2 CO + 4 H₂O

• Neutralização:

Quando um ácido reage com uma base, formando sal e água. O ácido neutraliza a ação da base e vice versa.

Ex: NaOH  + HCl --> NaCl  +  H₂ O

• ÓXIDO-REDUÇÃO :

São reações onde ocorre pelo menos uma oxidação e uma redução.
*OXIDAÇÃO:
É o processo onde um elemento tem seu número de oxidação aumentado por perda de elétrons. 

*REDUÇÃO:

É o processo onde um elemento tem seu número de oxidação reduzido por ganho de elétrons.

 

Exercícios:

1. Identifique as reações abaixo :

a) P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄  

 _{_______________________________________________}

b) 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂   

_{________________________________________________}

c) 3 CuSO₄ + 2 Al → Al₂(SO₄)₃ + 3 Cu 

________________________________

d) NH₄Cl  → NH₃ + HCl  

 _________________________________

e) N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

_{____________________________________________________}

f) 2 HNO₃ + Ca(OH)₂ → 2 Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O 

__________________________________

g) 2 KI + Cl → 2 KCl + I₂

 _{__________________________________________________}

h) 2 NO₂ → N₂O₄

  _{___________________________________________________}

i) AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ 

_{___________________________________________________}

j) CaCO₃ → CaO + CO₂  

 _{___________________________________________________}

k) NaOH + HBr → NaBr + H₂O

__________________________________

l) 2 Al + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃+ 3 H₂ 

_{___________________________________________________}

m) Na₂S + FeCl₂ → FeS + 2 NaCl

_________________________________

n) 3 NH₄OH + Al(NO₃)₃ → 3 NH₄NO₃ + Al(OH)₃

_{__________________________________________________}

o) C + H₂O → CO + H₂

_{__________________________________________________}

p) CuCl₂ + Zn →ZnCl₂+ Cu

_________________________________

q) C₁₂H₂₂O₁₁ → 12 C + 11H₂O

_________________________________

2)(UFMG) Colocando-se um frasco de ácido clorídrico junto a outro de amônia e retirando-se as rolhas de ambos, nota-se a formação de fumaça branca intensa, constituída de cloreto de amônio:

 (HCl + NH₃ → NH₄Cl).

Esta experiência faz referência a que tipo de reação?  

___________________________________________________

3) O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico:

                     

                                                        Equações de obtenção do ácido sulfúrico

4) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação:

Pb(CH₃COO)₂ + Na₂CrO₄ → PbCrO₄ + 2 NaCH³COO

Que é uma reação de:

(a) oxirredução  

(b) dupla troca  

(c) síntese  

(d) deslocamento

5) (FEI-SP) Das reações químicas que ocorrem:

I. nos flashes fotográficos descartáveis;

II. com o fermento químico para fazer bolos;

III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro;

IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água;

V. na câmara de gás;

representadas, respectivamente, pelas equações:

 I. 2 Mg + O₂ →2 MgO

II. NH₄HCO₃ → CO₂+ NH₃ + H₂O

III. Fe + 2 HCl → FeCl₂+ H₂

IV. Al₂(SO₄)₃+ 6 NaOH → 2 Al(OH)₃+ 3 Na₂SO₄

V. H₂SO₄+ 2 KCN → K₂SO₄ + 2 HCN

Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição:

(a) apenas I e III.     

(b) apenas II e IV.

(c) apenas I.             

(d) apenas II.             

(e) apenas V.

6) (FURRN) No filme fotográfico, quando exposto à luz,ocorre a reação:

                  2 AgBr →2 Ag + Br₂

Essa reação pode ser classificada como:

(a) pirólise.    

(b) eletrólise.     

(c) fotólise.    

(d) síntese.

 

7) O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO₃) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a diminuir a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das alternativas a seguir indica corretamente a reação que ocorre entre esses dois compostos?

(a) NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

(b) NaHCO₃ + HCl → NaH₂CO₃ + Cl₂

(c) NaHCO₃ + HCl → NaH₂CClO₃

(d) NaHCO₃ + HCl → NaCl +H₂CO₃

8) Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de ácido sulfúrico ocorre a formação de gás hidrogênio e sulfato de cobre. Esta reação tem sua equação representada abaixo. Podemos classificar esta reação como:

                 Cu + H₂SO₄ àCuSO₄+ H₂

(a) análise total.         

(b) síntese.        

(c) simples troca.

(d) dupla substituição.        

(e) decomposição.