sexta-feira, 28 de outubro de 2011

Equação termoquímica

Equação Termoquímica
   É a equação química, corretamente balanceada, junto à qual mencionamos a entalpia da reação e na qual indicamos todos os fatores que possam influir no valor dessa entalpia. Ex.:
 H2(g)   + 1  O2 (g)    à H2O (l)       H = -286,6kj/mol (25°C; 1atm)
                       2

C(diamante) + O2(g)  à CO2         H = -395,0Kj/mol (25°C; 1atm)

1 H2(g)   + 1  Cl2 (g)    à HCl (aq)      H = -197,2kj/mol (25°C; 1atm)
2                2

H2(g)   +  Cl2 (g)    à  2 HCl (g)           H = -184,1kj/mol (25°C; 1atm)
      A quantidade de calor, expressa pelo H, sempre se refere às quantidades de reagentes e produtos que aparecem escrita na equação termoquímica.
 H2(g)   + 1  O2 (g)    à H2O (l)    +     286,6kj      (25°C; 1atm)
                2

        H2(g)   + 1  O2 (g)    - 286,6kj   à H2O (l)      (25°C; 1atm)
                       2

No exemplo HCl (aq) lê-se “HCl aquoso” que significa “HCl dissolvido numa quantidade suficientemente grande de água”, de tal modo que novas adições de água não provoquem mais nenhuma liberação ou absorção de calor – é o que se denomina diluição total ou infinita.
Exercícios:
1)”Uma equação termoquímica é uma equação química corretamente balanceada”. Esta frase está correta? Justifique:
2)Coloque as reações mencionadas abaixo em ordem crescente´de liberação de calor, indicando esse fato em um gráfico de entalpia.
S(s)   + O2(g)    à SO2(g)     H1
S(l)   + O2(g)     à SO2(g)     H2
S(g)   + O2(g)   à  SO2(g)     H3

3)(UFSM-RS) Observe o diagrama abaixo:
                   H(kj)
            0
   -241,6     H2O(g)

   -285,5    H2O(l)
    -292,6    H2O(s)                         De acordo com esse diagrama, pode-se concluir que, na transformação:
(a) H2O(g) à H2O(l) , H = - 43,9kj e o processo é exotérmico;
(b) H2O(l) à H2O(g) , H = + 43,9kj e o processo é exotérmico;
(c) H2O(s) à H2O(g) , H = - 51,0kj e o processo é endotérmico;
(d) H2O(g) à H2O(s) , H = +51,0kj e o processo é endotérmico;
(e) H2O(s) à H2O(l) , H = - 7,1kj e o processo é endotérmico.

4)Considere a equação a seguir:

   2H2(g) + O2(g) à 2H2O (l)    H = -572kj

É correto afirmar que a reação é:
(a)exotérmica, liberando 286kj por mol de oxigênio consumido;
(b)exotérmica, liberando 572kj para dois mols de água produzida;
(c)endotérmica, consumindo 572kj para dois mols de água produzida;
(d)endotérmica, liberando 572kj para dois mols de oxigênio consumido;
(e)endotérmica, consumindo 286kj por mol de água produzida.

5)Considere o diagrama de entalpia, abaixo, envolvendo o dióxido de carbono e as substâncias elementares diamante, grafite e oxigênio.
                                                          H(kj.mol-1)
                                                  2      C (diamante)
  
           0     C(grafite), O2(g)



                                            -394       CO2(g)   

Considerando esse diagrama, assinale a afirmativa falsa:
(a) A transformação do diamante em grafite é exotérmica;
(b)A variação de entalpia na combustão de 1mol de diamante é igual a -392 kj.mol-1;
(c)A variação de entalpia na obtenção de 1mol de CO2(g), a partir do grafite, é igual a -394 kj.mol-1;
(d)A variação de entalpia na obtenção de 1mol de diamante, a partir do grafite, é igual a 2 kj.mol-1.

6)Quando o cloreto de amônio(NH4Cl) se dissolve em água, forma uma solução de caráter ácido, pois o pH é inferior a sete, ocorrendo absorção de calor (H = +39kcal/mol) e fazendo com que a temperatura da solução:
(a) decomponha a água;    (b) aumente;    (c) diminua;   (d)permaneça a mesma;   (e)aumente a concentração do soluto

7)Sabendo-se que:
    HCl (aq)         +    NaOH (aq)   à  NaCl(aq)  + H2O(l)     H = - 13,8kcal 
Pergunta-se:
a)A reação é endotérmica ou exotérmica? Justifique: 
b)Qual é a quantidade de calor envolvida na neutralização de 146g de HCl(aq), segundo a equação acima?
 Massa à H=1,0g      Cl=35,5g  

8)Podemos afirmar que a formação de um iceberg:
(a) é um processo endotérmico;                                  
 (b) é um processo exotérmico;
(c)apresenta H =0;                                                               
 (d)não libera nem absorve calor.

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