Termoquímica

Termoquímica

        É a  ciência que estuda as transferências de calor associadas a uma reação química ou mudanças no estado físico de uma substância.

Calor da reação: é o nome dado à quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação química.

Caloria: é a quantidade de calor necessária para elevar em 1°C a temperatura de 1g de água.

                                           Q = m.c.∆t

Q= quantidade de calor;  m=massa;  c= calor específico;    ∆t= variação de temperatura

A quantidade de calor é expressa em calorias (cal ) ;  1kcal = 1000 cal

  1cal = 4,18 . 10⁷  = 4,18 J   

  1kJ = 1000J = 10³J

ENTALPIA: vem do grego enthalpein, significa aquecer (H)

Variação da entalpia ( ∆H )

O calor da reação onde a pressão é constante, é igual á diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes.

Calor da reação = H_p – H_r  =  ∆H

·        As reações químicas se classificam em: exotérmicas ou endotérmicas.

Exotérmicas àproduzem ou liberam calor; o calor é cedido da mistura de reação (reagentes) para o meio ambiente. A entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.

H_p  ‹  H_r                                                            ∆H ‹ 0

Endotérmicas àabsorvem calor; a mistura de reação (reagentes) absorve calor do meio ambiente. A entalpia   dos produtos é maior que a dos reagentes.

              H_p   ›  H_r                                                                      ∆H ›  0

Reações Químicas que liberam energia	Reações Químicas que absorvem energia
A queima do carvão libera calor (energia térmica)	Deve-se fornecer calor para o cozimento dos alimentos
A queima de uma vela produz luz (energia luminosa)	O Sol fornece luz necessária para a fotossíntese
A reação química em uma pilha produz energia elétrica	A energia elétrica, provoca a reação de cromagem de um para choque.