Número de Avogrado

Número de Avogrado

   Amedeo Avogadro, nasceu em Turim, em 09/08/1786, e aí faleceu em 09/07/1856. Estudando os gases, enunciou a sua hipótese, que deu origem ao número de Avogrado, confirmado por pesquisadores em 1965, valendo 6,02252 x10²³

Número de Avogrado = 1 mol = 6,02 x 10²³

“Quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 0,012kg de carbono 12”. Mol

0,012kg = 12g = 1 mol = 6,02 x 10²³ átomos de C

Quando se utiliza o mol, as entidades elementares devem ser especificadas, podendo ser átomos, moléculas, íons, elétrons ou outras partículas, bem como agrupamentos especificados de tais partículas.

Aplicação do número de Avogrado:

Fósforo( P ) tem massa atômica = 31u, logo temos 6,02 X 10²³ átomos de P ou 1 mol de átomos de P

H2O tem MM = 18u. E. 18g(M) de água temos 6,02 x 10²³ moléculas de água ou 1 mol de moléculas de água

Número de Moles (n)

É dado pela relação: n = m : M

                                       

m = massa em gramas da substância em estudo

M = massa molar da substancia (g/mol)

Ex.: em 45g de água temos:

m = 45g

M        = 18

     H2O

Logo, n = 45 : 18     à n = 2,5 moles de moléculas de água

                

Exercícios:

a)Calcule quantos átomos temos em 60g de cálcio:  Ca= 40u

b)Calcule quantos átomos temos em 124g de fósforo; P= 31u

c)Calcule quantos mols temos em 40g de bromo: Br = 80u

d)Calcule quantos átomos temos em 3 mols de ferro: Fe = 56u

e)calcule quantas moléculas temos em 72g de água:

f)Calcule quantos mols temos em 80g de hidróxido de sódio(NaOH): Na=23u; O=16u;

g)Calcule quantas moléculas temos em 2,5 mols de ácido sulfúrico(H2SO4): S = 32u